酸的化学性质

能释放质子的物质叫做酸，不同的酸溶液含有相同的氢离子，所有类似的酸化学自然；这是有区别的化学自然是因为它能电离不同的酸离子。

一、普通酸化学本质是：

1.酸性溶液可与酸碱指示剂发生反应，例如，紫色石蕊试液在酸性条件下会变红。
2.酸能与多种活性金属发生反应，盐和氢通常形成，例如H2SO4 (稀有的)+Zn—ZnS04+H2。
3.酸能与金属氧化物反应生成盐和水，6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
4.酸能与碱中和形成盐和水，例如6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。
5.酸能与盐反应生成新的酸和盐，例如Na2 SiO3 + 2 HCl=2NaCl+H2SiO3。
6.有些含氧酸很容易分解，一般来说，会形成酸性氧化物和水。例如H2SO3—h2o+sO2。

二、酸性化学与属性相关的示例：

关于$H_2SO_4$属性说明，一般不加酸是（ ）

A.紫石蕊液变红
B.以及NaOH发生中和反应

C.浓硫酸滴在白纸上使其变黑

D.以及 Mg氢从反应中释放出来

回答：C

分析：各种酸性溶液都是酸性的，能使紫石蕊试液变红吗，A这不符合问题的意思；各种酸都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B这不符合问题的意思；浓硫酸使白纸炭化发黑，只有浓硫酸才有，其他酸溶液没有这种性质，C根据题目的意思；大多数稀酸溶液能与活性金属发生反应（比如镁）盐和氢是通过置换反应产生的，D这不符合问题的意思。

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